Im Boden

Die Pflanzenverfügbarkeit von Mangan hängt wie bei keinem anderen Nährstoff stark von dem pH-Wert des Bodens ab. Pflanzen nehmen in der Regel Mangan als Mn²⁺ auf. In Trockenperioden oxidiert leicht verfügbares Mn²⁺ zu schwer verfügbarem Mn⁴⁺. Liegt ausreichend Wasser vor, kommt es zur Reduktion. Folglich zeigt sich Mangan-Mangel eher auf gut durchlüfteten, leichten Standorten als auf schweren. Auch der pH-Wert wirkt sich indirekt auf die Verfügbarkeit aus: Bei einem pH-Wert zwischen 6,5 und 7,5 liegt Mangan aufgrund der erhöhten mikrobiellen Aktivität in der schlechter verfügbaren Variante vor. Eine Absenkung des pH-Wertes kann zu einer hundertfachen Erhöhung des Mangangehaltes in der Bodenlösung führen.

In der Pflanze

Mangan kann in vielen unterschiedlichen Oxidationsstufen vorliegen, was es zu einem wichtigen Nährstoff für den Pflanzenstoffwechsel macht. Mangan steuert Oxidations- und Reduktionsprozesse, ist aber auch am Kohlenhydrat- und Eiweißstoffwechsel beteiligt. Der Ionenradius von Mangan liegt zwischen dem von Magnesium (Mg²⁺) und Calcium (Ca²⁺). Es kann diese Ionen daher ersetzen, aber auch in Konkurrenz zu ihnen stehen.

Mangan ist zwar selten Bestandteil von Enzymen, ist aber wichtig für deren Aktivierung. Die Fähigkeit von Mangan, ein ausreichend hohes Oxidationspotenzial aufzubauen, um Wasser im Prozess der Photosynthese zu spalten, macht es zu einem lebenswichtigen Mikronährstoff.

Text: August Bruckner